[화학] 원소 표기법&화학식 표기법

원소 표기법

 원소를 화학식에서 표기할 때는 기본적으로 원소기호를 쓴 뒤 부가적인 정보를 추가하여 완성한다. 원소를 표기할 때 쓰이는 숫자와 숫자의 위치는 그 부가적인 정보를 나타낸다.

 

• 왼쪽 아래

 

- 원소기호의 왼쪽 아래에는 원자번호를 적습니다. 원자번호는 원자의 양성자 수, 중성일 때의 전자 수 그리고 원자핵의 전하수와 같습니다. 

 

 

• 왼쪽 위

 

- 원소기호의 왼쪽 위에는 원자량을 적습니다. 원자량은 질량수라고도 표현하며 양성자 수에 중성자 수를 더한 것으로 구합니다. 만약 어떤 원자의 원자량과 원자번호를 안다면 중성자 수를 구할 수 있습니다. (원자량 - 원자번호 = 중성자 수)

 

 

 

• 오른쪽 위

 

- 원소기호의 오른쪽 위에는 이온 상태의 전하량을 적습니다. 전자를 잃으면 +, 전자를 얻으면 -로 표현하며 잃거나 얻은 전자의 개수를 이용하여 표현합니다. 

 

 

 

 

• 오른쪽 아래

 

- 원소기호의 오른쪽 아래에는 화학식에서의 원자 개수를 적습니다. 만약 물이 수소 2개와 산소 1개로 이루어져 있다면 H(수소) 왼쪽 아래에 2를 적고 O(산소)를 적습니다. H⑵O

 

 

 

•  동위원소에 관한 표기

 동위원소는 원자번호는 같지만 질량수가 서로 다른 경우를 뜻합니다. 수소는 원래 원자핵에 양성자 하나밖에 없어서 질량수가 1이지만 원자핵에 중성자가 포함되어 있을 때도 있고 이 원자 사이의 관계를 동위원소라고 합니다. 수소의 경우에는 질량수가 1일 때 경수소, 2일 때 중수소, 3일 때 삼중수소로 표현하고 나머지 원소들은 원소 이름 옆에 질량수를 적는다. [ He-3, He-4, 우라늄-235 ]

•  산화수에 관한 표기

 금속원소들이 다른 물질과 화합할 때 전자를 잃는 개수가 다를 때가 있다. 그런 경우에는 원소기호를 적고 괄호 안에 잃은 전자의 개수를 로마자 숫자로 적어서 표현한다. [ Cu(Ⅰ), Cu(Ⅱ) ]

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화학식 표기법

 어떤 물질을 이루는 화학식을 표기할 때 담아야 하는 정보에 따라 각각 다른 방식으로 표기할 수 있다.

• 분자식

 분자식은 분자결합 물질을 표기하는 화학식이다. 한 분자를 구성하는 원자의 개수와 종류를 나타낸다. (주로 산화수가 +인 원소를 먼저 쓴다.)

 

• 실험식

 실험식은 주로 이온결합과 금속결합 물질을 표기하는 화학식이다. 물질을 구성하는 원자의 종류를 나타내고 원자의 개수는 가장 간단한 정수비로 나타낸다. (주로 양이온을 먼저 쓴다.)

 

• 구조식

 구조식은 화합물의 구조를 표기하기 위해 사용하는 화학식이다. 화합물의 구성 원소들을 각각 결합선으로 나타낸 화학식이다. 결합선의 개수는 공유 전자쌍의 개수와 같다.(ex. 이중결합이면 결합선을 2개 그린다.)

 

• 시성식

 어떤 분자의 구조를 표기하는, 즉 분자식의 형태에 구조식의 기능을 가진 화학식이다. 주로 한 눈에 파악하기 힘든 거대 분자를 다루며 분자식 보다 분자 내의 화학적 특성을 담아내기에 적합하다. (분자식이 같아도 시성식은 다른 물질이 있다.)

 

• 비교
  ex) CH3COOH

분자식	실험식	구조식	시성식